Exercicis: Energia d'enllaç

a) Defineix la magnitud denominada energia d'enllaç 

b) Quina és la unitat internacional en que es mesura l'energia d'enllaç?

c) Com es pot calcular la entalpia d'una reacció determinada si disposem de una taula de valors d'energia d'enllaç?


Solució

a) "És l'energia necessària per trencar un enllaç d'un mol de substància en estat gasós"

b) és J/mol,  tot i que se sol utilitzar KJ/mol perquè de sol ser una unitat bastant petita.

c) ΔH^O = ΣEe (enllaços trencats) - ΣEe (Enllaços formats)

                                                                                                                                                                   

Determini l'entalpia normal de formació del metà, amb les següents dades:

ΔHsublimació<sup>O  [C(g)] = 716,7 kJ/mol
                           
Eenllaç [H-H] = 436,4 kJ/mol

Eenllaç [C-H] = 415,3 kJ/mol

Solució

1. C(s) --> C(g)                          Entalpia de sub.= 716,7 kJ</sup>
2. CH4(g) -->  C(g) + 4H(g)       4 x Eenllaç [C-H] = 1661,2 kJ
3. H2(g) --> 2H(g)                      Eenllaç [H-H] = 436,4 kJ/mol


La reacció de formació : C(s)  +    2H2(g) --> CH4(g)
Per tant: 1-(2) + 2 x (3)

ΔHf = 716,7kJ - 1661,2kJ + 2 (436,4kJ)

ΔHf = - 71,7 kJ/mol