Durant la combustió d'un mol d'àtoms de sofre en condiciones estàndard es desprenen 296,8 kJ i durant la combustió de l'un mol de sulfur d'hidrogen 560 kJ. Amb aquestes dades determina la variació d'entalpia que es produeixen el procés:
2 H2S (g) + SO2 (g) → 2 H2O (l) + 3 S (s).
Solució
1. S (s) + O2 (g) → SO2 (g) ΔH = –296,9 kJ
2. H2S (g) + 3/2 O2 (g) → SO2 (g) + H2O (l) ΔH = –560 kJ
La reacció: 2 H2S (g) + SO2 (g) → 2 H2O (l) + 3 S (s)
Es por considerar que: 2·(2) – 3·(1) per tant :
ΔH = 2·(–560 kJ) – 3·(–296,9 kJ) = –229,3 kJ
ΔH = 2·(–560 kJ) – 3·(–296,9 kJ) = –229,3 kJ
Comentaris
Publica un comentari a l'entrada